初中化學是中考必考科目之一，其重要程度不言而喻，那么如何學好初中化學呢？小編整理了一些初中化學解題技巧和說明，供大家參考，希望對大家有所幫助。

初中化學解題技巧和說明（1）

(一) 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2(淡藍色) 紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色：硫磺(單質(zhì) S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黃色) 綠色：FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S

初中化學解題技巧和說明（２）

3. 常見一些變化的判斷：

 ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

 ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉 淀;

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

初中化學解題技巧和說明（３）

酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變) CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4 SO2 + H2O == H2SO3 N2O5 + H2O == 2HNO3

初中化學解題技巧和說明（４）

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色) 5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反 應) K2O + H2O == 2KOH BaO + H2O == Ba(OH)2 Na2O +H2O == 2NaOH CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O (二) 解實驗題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。