學(xué)習(xí)高中化學(xué)最痛苦的地方不是不會(huì)做，而是明明知道用什么原理，分?jǐn)?shù)唾手可得的時(shí)候，卻忘記化學(xué)方程式怎么寫了!下面有途網(wǎng)小編整理了史上最全高中化學(xué)方程式總結(jié)，希望對(duì)你有幫助。

高中化學(xué)方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化學(xué)方程式

1、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

2、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

5、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

高中化學(xué)方程式

1、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

2、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-

3、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

4、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

5、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

高中化學(xué)方程式

1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

2、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

3、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

4、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

5、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

高中化學(xué)方程式

1、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

3、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

4、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

5、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

高中化學(xué)方程式

1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

5、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O