經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生還茫然無(wú)措。下面是小編整理的高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整——物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——幾個(gè)分解反應(yīng)：

1. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

2. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

3. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

高中化學(xué)方程式整理——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——其它反應(yīng)：

1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

6.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

以上《高中化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理》是由有途網(wǎng)小編整理，更多關(guān)于高中化學(xué)內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注有途網(wǎng)!