經過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中化學學習，大部分學生還茫然無措。下面是小編整理的高中化學必背方程式整理，希望對大家有所幫助。

高中化學必背方程式整理

1.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應：Cu2++SO2?4 + Ba2+ +2OH- === Cu(OH)2↓+BaSO4↓

2.碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應：NH+4 + HCO- 3+2OH- ===NH3·H2O+CO2? 3 + H2O

3.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)+ S2?(aq) ===Ag2S(s)+2Cl- (aq)

4.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO- 3+ Ca2++ OH- ===CaCO3↓+ H2O

5.Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+ 4

6.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCO- 3+ OH- △ CO2? 3 + H2O

7.將過量的SO2氣體通入冷氨水中：SO2+ NH3·H2O=== HSO- 3+ NH+ 4

8.硅酸溶液與醋酸溶液混合：SiO2? 3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO?

9.0.011–mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.021 –mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH+4 +Al3++2SO2?4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

10.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：2 CH3COOH+ CaCO3=== Ca2++2CH3COO? + H2O+ CO2↑

高中化學必背方程式整理

1.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO-2 + CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO- 3

2.用Na2S去除廢水中的Hg2+：S2?+ Hg2+===HgS↓

3.向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體：Al3++ 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

4.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?+ SO2+ H2O=== 2C6H5OH+SO2?3

5.等體積一定溶度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO-3+ OH- === CaCO3↓+ H2O

6.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=== 2AlO- 2 + H2O

7.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO2?4 +2Ba2++4OH-=== AlO- 2 +2H2O+3 BaSO4↓

8.小蘇打與NaOH溶液混合后：HCO-3+ OH–=== CO2? 3 + H2O

9.將鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2 OH-+2 H2O===2AlO- 2 +3H2↑

10. CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S===2H++CuS↓

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1.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HNO3溶液混合：Ba2++2OH- + NH+4 + HCO- 3=== BaCO3↓+ H2O+ NH3·H2O

2.銅溶于稀硝酸：3Cu+8 H++2NO- 3===3 Cu2++2NO↑+4H2O

3.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量Cl2：4H++2Cl-+ MnO2 △ 2H2O+ Cl2↑+ Mn2+

4.用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2OH- ===NO- 3+NO- 2 + H2O

5.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I- + O2+2H2O===2I2+4OH-

6.用惰性電極電解熔融NaCl：2 Na++2Cl- =====電解 2Na+ Cl2↑

7.漂白粉溶液在空氣中失效：①Ca2++2ClO?+ CO2+ H2O=== CaCO3↓+2HClO ②2HClO====光 2HCl+ O2↑

8.將Cl2溶于水制備HClO：Cl2+ H2OH++ Cl- +HClO

9. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++ H2O2===2Fe3++2H2O

10.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++ NO- 3===3Ag++NO↑+2H2O

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