高中化學在學習中要構建合理的知識體系，并且牢記各種方程式。下面小編就為大家整理化學中常見的方程式，供參考。

高中化學離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用高中化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先高中化學寫好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化學備考方法

總結規(guī)律，突出重點

(1)高中化學在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規(guī)律。

(2)適時總結規(guī)律，有利于突出重點，強化記憶。

運用比較，同中求異

在高中化學元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準確的知識。

聯(lián)系實際，靈活運用

高中化學在復習中，應盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。

綜上所述，復習元素化合物要在“全面、重點、聯(lián)系、靈活”上下功夫，把零散的元素知識變?yōu)橥暾目茖W體系，使知識轉化為能力。