高中化學(xué)方程式在高中化學(xué)中屬于“大佬”級別的人物，因?yàn)楦魑煌瑢W(xué)想要學(xué)好高中化學(xué)就一定要學(xué)好化學(xué)方程式。這要才能披荊斬棘，在創(chuàng)新高，但是各位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時會遇到一只“攔路虎”就是—配平。如果我們不對化學(xué)方程式進(jìn)行配平有可能會對我們的解題帶來困擾。但是這是很多同學(xué)的弱項(xiàng)，現(xiàn)在小編給大家總結(jié)一下化學(xué)方程式的配平方法，供大家參考。

高中化學(xué)方程式配平方法—最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替)

高中化學(xué)方程式配平方法—奇偶配平法

這種方法適用于高中化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

高中化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法—觀察法

通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。這種方法只適用于比較簡單的化學(xué)方程式，如：H2+O2→H2O我們通過簡單的觀察就可以知道在H2和H2O前面加上2就可以。方程式變?yōu)椋?H2+O2=2H2O

高中化學(xué)防護(hù)層會配平方法—?dú)w一法

找到高中化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

以上是小編總結(jié)的一些常用的高中化學(xué)方程式配平方法，各位同學(xué)在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時可以根據(jù)自己的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，找到一個適合自己的方法。