高中化學(xué)必修二的作用是承上啟下，連接著高中化學(xué)無機部分和有機部分，這本書的重要性不言而喻。現(xiàn)在小編將人教版高中化學(xué)必修二的化學(xué)方程式進行了整理，方便大家的復(fù)習(xí)。

人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)方程式—物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律

1、Li與O2反應(yīng)(點燃)： 4Li + O2 2Li2 O

Na與O2反應(yīng)(點燃): 2Na+O2 Na2O2

2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na與Cl2反應(yīng)(點燃)：2 Na+cl2=(點燃)2Nacl

人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)方程式—化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) :

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原電池原理

典型的原電池(Zn-Cu原電池)

負極(鋅)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反應(yīng))

正極(銅)：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))

電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高爐煉鐵：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

人教版高中化學(xué)必修二方程式—有機化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)：

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合反應(yīng)：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):

(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2)取代反應(yīng):

① 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr

② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式：C6H6+HNO3(濃)==濃硫酸,加熱===C6H5-NO2+H2O

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng))：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉(纖維素)水解反應(yīng)：

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng):

a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)):

油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

人教版高中化學(xué)必修二方程式—化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、HgO受熱分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑

Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵)

① C 還原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑

② C 還原MgO : MgO +C Mg + CO↑

③ Al 還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng)): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

④ Fe還原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (濕法煉銅)

3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑

②電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑

③電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 C2H4 + C2H6

C16H34 C8H18 +C8H16

C8H18 C4H10 +C4H8

C4H10 CH4 + C3H6

C4H10 C2H4 + C2H6