人教版化學必修一雖然不是很難，但是內(nèi)容比較多，有些學生在學習的時候會記串，下面是有途網(wǎng)小編為大家整理的人教版化學必修一知識點總結(jié)，希望大家喜歡。

人教版高一化學必修一化學實驗

人教版必修一的化學實驗安全：①做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理;②燙傷宜找醫(yī)生處理;③濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈;④濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈;⑤鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋;⑥酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

人教版必修一的實驗中意外事故處理方法：①創(chuàng)傷急救：用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒(紅汞與碘酒不可同時使用)，再用創(chuàng)可貼外敷;②燙傷和燒傷的急救：可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏;③眼睛的化學灼傷：應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗;若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗;④濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品：如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

人教版高一化學必修一的分離提純方法

1.傾 析：從液體中分離密度較大且不溶的固體。(燒杯、玻璃棒)

2.過 濾：從液體中分離不溶的固體。(漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯)

3.溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶。

4.離心分離法：從液體中分離不溶的固體。(離心試管，離心機)

5.結(jié) 晶 法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)。(燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈)

6.分 液：分離兩種不互溶的液體。(分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯)

7.萃 取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分。

8.蒸 餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)。(蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計)

9.分 餾;分離兩種互溶而沸點差別較大的液體。

10.升 華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華。(鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶)

11.吸 附:除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)。(干燥管或U形管)

12色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì)。(層析紙及層析試劑)

人教版高一化學必修一物質(zhì)的量

人教版化學必修一物質(zhì)的量：

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

人教版化學必修一的氣體摩爾體積：

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

人教版化學必修一物質(zhì)的量的應(yīng)用：

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水；b.配制溶液：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。

注意事項：a. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；b. 使用前必須檢查是否漏水； c. 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；d.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移；e. 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

（3）溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)