人教版化學(xué)必修一需要背的方程式非常多，而且內(nèi)容很容易混到一起，所以考生應(yīng)該掌握背化學(xué)方程式的技巧，下面是有途網(wǎng)小編為大家整理的人教版必修一化學(xué)方程式大全，希望對(duì)學(xué)生有幫助。

人教版必修一鈉及其化合物的性質(zhì)

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

人教版必修一氯及其化合物的性質(zhì)

1.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe +3Cl2==【點(diǎn)燃】3FeCl3

2.氟氣與氫氣反應(yīng)：H2+F2=2HF

3.氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

4.次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：2HClO==【光照】2HCl + O2↑

5.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

6.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)：MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O

7.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

人教版必修一鐵及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫加熱反應(yīng)：Fe + S==【加熱】FeS

2.鐵與氧氣加熱反應(yīng)：3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4

3.鐵在氯氣中加熱反應(yīng)：2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3

4.HNO3與Fe的反應(yīng):Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

5.Fe與稀HNO3反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

6.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

7.高溫下鐵與水反應(yīng):3Fe + 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 + 4H2

8.氧化鐵溶于鹽酸中:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

9.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

10.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀):4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

11.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

12.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3 + Fe =3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

人教版必修一鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 ==2Al2O3

2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3

5. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

6.硫酸鋁溶液中滴過量氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

7. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

人教版必修一硫及其化合物的性質(zhì)

1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O