雖然，大家對高中化學有了基礎(chǔ)的了解，但是面對高中化學，有的同學還是沒有掌握它的方法。下面有途網(wǎng)小編就為大家總結(jié)人教版高中化學知識點，僅供大家參考。

人教版高中化學知識點總結(jié)

人教版高中化學知識點有哪些呢?下面是小編整理的高中化學知識點：離子方程式書寫的基本規(guī)律：

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

人教版高中化學知識點比較重要的一部分就是高中化學方程式總結(jié)：金屬氧化物公式總結(jié)

1、低價態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o

(此反應用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:(人教版高中化學知識點重點)

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)

高中化學復習易錯點

在高中化學復習的時候，有哪些易錯點呢?

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧