有人覺得初中化學(xué)比較難，為此有途網(wǎng)小編為大家整理的關(guān)于初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（一）

鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。

酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫 酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42 )，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液 都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液)

小編推薦：初中化學(xué)解題技巧和說明整理大全 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理大全

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（二）

堿溶液一定為堿性溶液， 但堿性溶液不一定是堿溶液。 如： NaOH、 2CO3、 Na NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3、NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液) 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4);

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（三）

記?。簤A性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如 Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧 化物(如 H2O、CO、NO)。

常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水 并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（四）

①CO 與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2 價(jià)(即生成 亞鐵鹽)。

凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化， 只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子 質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。