對于高中化學元素化合物這一章知識點，是最基礎也是最重要的，那么該如何復習好元素化合物呢?有途網(wǎng)小編為大家解答。

高考化學元素化合物知識點歸納

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

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10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

化學的學習構建網(wǎng)絡，融會貫通

元素化合物這部分知識內容繁雜、零碎、分散，如何將此部分系統(tǒng)構建呢?具體可采用“點—線—面—體”的四步復習模式。以具體物質為點落到實處，以物質類別、氧化還原、離子反應原理為線理清思路，以不同元素的單質及化合物間的相互反應關系為面織成網(wǎng)絡，最后與基本概念、理論、實驗、計算等融合構成化學學科體系。