想要提高化學(xué)成績(jī)，那么對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的整理是非常重要的，下面小編為大家提供高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供大家參考。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)

5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心

提高化學(xué)成績(jī)的方法

【多看看重點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)】

（1）不要看著挺簡(jiǎn)單，就這么幾個(gè)字，其實(shí)要看的不少，起碼要看看【方程式的書寫】，這是最起碼的。

（2）要牢記【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】，步驟，讓你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芎芸斓耐瓿蓡幔窟@個(gè)牢記可不是讓你死記硬背，而是在腦子里一邊做實(shí)驗(yàn)，一邊復(fù)述你的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

( 3) 當(dāng)然，還有就是【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】，這個(gè)一部分分為方程式的書寫，還有一部分就是語(yǔ)言描述的結(jié)果。我還有再重復(fù)一遍，化學(xué)方程式和離子方程式是最重要的東西，高中時(shí)期，任何時(shí)候的考試都離不開(kāi)方程式的。

（4）一定要在復(fù)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的時(shí)候?qū)⑺褂玫摹緦?shí)驗(yàn)儀器】分清楚。很多時(shí)候在高中時(shí)期的實(shí)驗(yàn)儀器都是 固定 的，有時(shí)候一看到題目中出現(xiàn)這個(gè)儀器，馬上就可以想到是那個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，離子方程式等一系列的東西就會(huì)出現(xiàn)在你眼前。