高考化學(xué)有哪些必考的知識(shí)點(diǎn)呢，怎樣提升化學(xué)成績(jī)呢，下面小編為大家總結(jié)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，僅供大家參考。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) ☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。 1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。 2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。 3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。 4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。 6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。 7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。 8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。 9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

提升化學(xué)成績(jī)的方法

學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難，除了平時(shí)認(rèn)真聽(tīng)講，上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。

化學(xué)比較基礎(chǔ)，所學(xué)主要集中在元素周期表的前二十種元素里，像周期表中的一些知識(shí)一定要熟記在心，比如相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)，元素所在周期及族，元素的氧化還原能力強(qiáng)弱等都要心中有數(shù)。還有一些單質(zhì)的特殊燃燒反應(yīng)現(xiàn)象及其化學(xué)方程式都要牢記于心。一些基本的置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)，制取氧氣的反應(yīng)，以及某些金屬單質(zhì)的鈍化等化學(xué)方程式都能熟練默寫(xiě)出來(lái)。