碳酸氫鈉(NaHCO?)(Sodium Bicarbonate)，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。下面有圖網小編就給大家介紹一下它的物理性質和化學性質，歡迎閱讀。

碳酸氫鈉物理性質

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

碳酸氫鈉化學性質

穩(wěn)定性

受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變?yōu)樘妓徕c。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

與酸反應

與HCl反應：

與CH?COOH反應：

與堿反應

與氫氧化鈉反應：

與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量：

過量：

與鹽反應

與硫酸銅反應：

水解

與氯化鋁雙水解：

與硫酸鋁雙水解[2] ：

加熱

受熱分解：

電離

碳酸氫鈉電離方程式

安全術語

避免與皮膚和眼睛接觸。

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